高一化学必修2的知识点
看这里看这里，纯手打非抄袭~~ 熟记元素在周期表中的位置、编号、原子质量 了解元素之间相似性和递变性 会判断金属性非金属性的强弱 会计算关于质量数，质子数，中子数，电子数之间的关系 了解核素和同位素 了解原子核外电荷排列规律（同周期，同主族的规律） 两性元素铝、锌、铍 对角线规则：Li-Mg Be-Al B-Si 化学性质相似 主族序数=最外层电子数=价电子数（化合价）=最高正价 （注：O,F例外） 离子化合物可含共价键，共价化合物不含离子键 会写电子式、电子反应式、结构式 了解极性键非极性键，分子间作用力和氢键 了解分子的极性，相似相溶规则（极性相似，则相溶） 放热反应：燃烧、中和、活泼金属与酸置换、铝热、大多数化合反应 吸热反应：大多数分解反应、由C,CO,H2作还原剂的氧化还原反应、盐类水解 溶解热非吸热和放热反应 中和热：稀溶液中酸与碱中和反应生成1MOL H2O(l)所释放的热量 焓值：吸正放负 会写热化学方程式 注意：注明各物质聚集形态 注明反应条件 焓值的符号 注意化学计量数 焓值的数值 了解原电池反应中正极负极的反应 原电池构成条件：自发进行的氧化还原反应 两极材料特性 形成闭合电路 电解质溶液 正负极判断方法：根据两级材料 根据电子电流流向 根据两级现象 根据两级反应 根据电解质溶液中阴阳离子移动方向（阴负阳正） 化学反应速率：v=c/t=n/[v（体积）*t] 单位mol/(L*s)，mol*L^-1*s^-1 平均反应速率总取正值 速率比等于化学计量数比 了解影响因素（根本因素和外界因素） 可逆反应：正反应和逆反应同时进行 正反应和逆反应条件相同 化学平衡：在一定条件下进行的可逆反应，当正反应速率等于逆反应速率时，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态 特征：1.等：V正=V逆 2.定：浓度是定值 3.动：V正=V逆不等于0，反应在不断进行 4.变：条件改变，旧平衡破坏，建立新平衡 我们期中考试就考到这……苦命啊，明天早上就考了，看我这么辛苦把我的笔记打上来的份上又是同年级的，给分吧…… 另：1.建议你去买一本叫《重难点手册》的书，不错！ 2.必修二的第二章可以和选修四的第一章、第四章放一起看 3.有不懂的问我，QQ：694748691。我理科很强悍哦~~
高中化学必修2学了什么
高中化学必修2小结
专题一 ：第一单元
1——原子半径
（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；
（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。
2——元素化合价
（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；
（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同
(3) 所有单质都显零价
3——单质的熔点
（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；
（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增
4——元素的金属性与非金属性 （及其判断）
（1）同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增；
（2）同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。
判断金属性强弱
金属性（还原性） 1，单质从水或酸中置换出氢气越容易越强
2，最高价氧化物的水化物的碱性越强（1—20号，K最强；总体Cs最强 最
非金属性（氧化性）1，单质越容易与氢气反应形成气态氢化物
2，氢化物越稳定
3，最高价氧化物的水化物的酸性越强（1—20号，F最强；最体一样）
5——单质的氧化性、还原性
一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的阳离子氧化性越弱；
元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。
推断元素位置的规律
判断元素在周期表中位置应牢记的规律：
（1）元素周期数等于核外电子层数；
（2）主族元素的序数等于最外层电子数。
阴阳离子的半径大小辨别规律
由于阴离子是电子最外层得到了电子 而阳离子是失去了电子
6——周期与主族
周期：短周期（1—3）；长周期（4—6，6周期中存在镧系）；不完全周期（7）。
主族：ⅠA—ⅦA为主族元素；ⅠB—ⅦB为副族元素（中间包括Ⅷ）；0族（即惰性气体）
所以, 总的说来
(1) 阳离子半径(2) 阴离子半径>原子半径 (3) 阴离子半径>阳离子半径 (4 对于具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，其离子半径越小。 以上不适合用于稀有气体! 专题一 ：第二单元 一 、化学键： 1，含义：分子或晶体内相邻原子（或离子）间强烈的相互作用。 2，类型 ，即离子键、共价键和金属键。 离子键是由异性电荷产生的吸引作用，例如氯和钠以离子键结合成NaCl。 1，使阴、阳离子结合的静电作用 2，成键微粒：阴、阳离子 3，形成离子键：a活泼金属和活泼非金属 b部分盐（Nacl、NH4cl、BaCo3等） c强碱（NaOH、KOH） d活泼金属氧化物、过氧化物 4，证明离子化合物：熔融状态下能导电 共价键是两个或几个原子通过共用电子（1，共用电子对对数=元素化合价的绝对值 2，有共价键的化合物不一定是共价化合物） 对产生的吸引作用，典型的共价键是两个原子借吸引一对成键电子而形成的。例如，两个氢核同时吸引一对电子，形成稳定的氢分子。 1，共价分子电子式的表示，P13 2，共价分子结构式的表示 3，共价分子球棍模型（H2O—折现型、NH3—三角锥形、CH4—正四面体） 4，共价分子比例模型 补充：碳原子通常与其他原子以共价键结合 乙烷（C—C单键） 乙烯（C—C双键） 乙炔（C—C三键） 金属键则是使金属原子结合在一起的相互作用，可以看成是高度离域的共价键。 二、分子间作用力（即范德华力） 1，特点：a存在于共价化合物中 b化学键弱的多 c影响熔沸点和溶解性——对于组成和结构相似的分子，其范德华力一般随着相对分子质量的增大而增大。即熔沸点也增大（特例：HF、NH3、H2O） 三、氢键 1，存在元素：O（H2O）、N（NH3）、F（HF） 2，特点：比范德华力强，比化学键弱 补充：水无论什么状态氢键都存在 专题一 ：第三单元 一，同素异形（一定为单质） 1，碳元素（金刚石、石墨） 氧元素（O2、O3） 磷元素（白磷、红磷） 2，同素异形体之间的转换——为化学变化 二，同分异构（一定为化合物或有机物） 分子式相同，分子结构不同，性质也不同 1，C4H10（正丁烷、异丁烷） 2，C2H6(乙醇、二甲醚) 三，晶体分类 离子晶体：阴、阳离子有规律排列 1，离子化合物（KNO3、NaOH） 2，NaCl分子 3，作用力为离子间作用力 分子晶体：由分子构成的物质所形成的晶体 1，共价化合物（CO2、H2O） 2，共价单质（H2、O2、S、I2、P4） 3，稀有气体（He、Ne） 原子晶体：不存在单个分子 1，石英（SiO2）、金刚石、晶体硅（Si） 金属晶体：一切金属 总结：熔点、硬度——原子晶体>离子晶体>分子晶体 专题二 ：第一单元 一、反应速率 1，影响因素：反应物性质（内因）、浓度（正比）、温度（正比）、压强（正比）、反应面积、固体反应物颗粒大小 二、反应限度（可逆反应） 化学平衡：正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再变化，到达平衡。 专题二 ：第二单元 一、热量变化 常见放热反应：1，酸碱中和 2，所有燃烧反应 3，金属和酸反应 4，大多数的化合反应 5，浓硫酸等溶解 常见吸热反应：1，CO2+C====2CO 2，H2O+C====CO+H2（水煤气） 3，Ba(OH)2晶体与NH4Cl反应 4，大多数分解反应 5，硝酸铵的溶解 热化学方程式；注意事项5 二、燃料燃烧释放热量 专题二 ：第三单元 一、化学能→电能（原电池、燃料电池） 1，判断正负极：较活泼的为负极，失去电子，化合价升高，为氧化反应，阴离子在负极 2，正极：电解质中的阳离子向正极移动，得到电子，生成新物质 3，正负极相加=总反应方程式 4，吸氧腐蚀 A中性溶液（水） B有氧气 Fe和C→正极：2H2O+O2+4e—====4OH— 补充：形成原电池条件 1，有自发的 氧化反应 2，两个活泼性不同的电极 3，同时与电解质接触 4，形成闭合回路 二、化学电源 1，氢氧燃料电池 阴极：2H++2e—===H2 阳极：4OH——4e—===O2+2H2O 2，常见化学电源 银锌纽扣电池 负极： 正极： 铅蓄电池 负极： 正极： 三、电能→化学能 1，判断阴阳极：先判断正负极，正极对阳极（发生氧化反应），负极对阴极 2，阳离子向阴极，阴离子向阳极（异性相吸） 补充：电解池形成条件 1，两个电极 2，电解质溶液 3，直流电源 4，构成闭合电路