第一章. 从实验学化学 第一节：化学实验基本方法 第二节：化学计量在实验中的应用 归纳与整理 主要知识点： 可以直接加热的：试管、坩锅、蒸发皿、燃烧匙 用石棉网加热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶 一些常用危险化学品 一些常用的事故处理方法 过滤、蒸发、蒸馏、萃取（萃取剂的选择原则等）的操作步骤及注意事项以及所分离物质的种类(玻璃棒的作用) 1搅拌加速溶解 2引流防止飞溅 3防止局部过热，使小液滴飞溅 粗盐提纯的步骤：加入试剂的先后顺序：Na2CO3一定加在BaCl2后面；HCl最后加。（共三种顺序） 检验SO42-：先加入HCl，若没有白色沉淀则加入BaCl2，有白色沉淀证明有SO42。加入盐酸的目的是：排除Ag+ SO32- CO32- PO43-的干扰。 物质的量表示含有一定微粒数目的集体。（mol） 6．02×1023mol-1叫做阿伏加德罗常数 (有单位) 物质的量表示微观概念：原子，分子，离子，原子团，电子，质子，中子等。所以一般用化学式表示。 摩尔质量表示1mol物质的质量。在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量。(g/mol) m =n×M N=n×NA 气体摩尔体积：在同温同压下，相同体积的气体所含的分子数相同。（即物质的量相同） 在标准状况下（0℃ 101Kpa）气体摩尔体积为22.4L/mol。 只有气体才有气体摩尔体积。标况下:22.4=V/n 物质的量浓度=溶质的物质的量／溶液的体积（L） CB=nB／V(aq) 一定物质的量浓度溶液的配制： 八字方针: 计 称 溶 冷 转 洗 定 摇 以及对应的误差分析。 仪器: 烧杯、容量瓶(标明体积)、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用） 6种 从一定体积溶液中取出一定体积的溶液，其物质的量浓度不变。 在一定体积的一种溶液中： 离子的物质的量浓度=溶液的物质的量浓度×所含离子的个数。 溶液的稀释：C浓溶液×V浓溶液=C稀溶液×V稀溶液 相对应的公式：这个要靠你以后看书记忆了 百度打不出来。 第二章. 化学物质及其变化 第一节：物质的分离 第二节：离子反应 第三节：氧化还原反应 归纳与整理 主要知识点： 两种分类法：树状分类法和交叉分类法 分散系分为九种： 按分散质粒子的大小分为溶液、胶体、浊液。 三种之间性质的比较(表)： 常见的胶体及其应用 制Fe(OH)3胶体的三个要点：饱和FeCl3溶液、沸水、逐滴加入 明矾净水原因；明矾水解后产生的氢氧化铝胶体吸附水中的杂质。 丁达尔效应的实例： 离子反应：会判断哪些是离子反应(方法见下) 电解质和非电解质：定义：（和还是或）只指化合物 酸、碱、盐、水和金属氧化物是电解质（硫酸钡、氯化银等难溶盐） 电离方程式及酸、碱、盐的定义。 碳酸氢钠、硫酸氢钠的电离不同。 离子反应指有离子参加的反应（判断一个反应是否是离子反应,先从是否在水溶液中进行考虑,再看是否有某种物质可以电离出离子.） 判断离子反应能否发生的三个条件：沉淀、气体、水 离子方程式的书写：四步（写、改、删、查） 改：把易溶于水、易电离的物质改写成离子形式（强酸、强碱、可溶性盐）其中氢氧化钙要注意，说是澄清溶液则要改写. 常见的微溶物质:Ca(OH)2 CaSO4 Ag2SO4 MgCO3等不改写,仍写成化学式。 气体、水、单质、金属氧化物、弱酸、弱碱、沉淀（包括微溶的）一般都写成化学式。 查: 方程式两边各元素原子个数、电荷总数是否守恒。 离子共存： 若离子之间可以结合生成沉淀 气体 水 弱酸 弱碱则不能共存.反之则可以共存. 注意题干：无色或酸性或碱性 其中常见有色离子：Cu2+ 蓝 MnO4－ 紫红 Fe2+ 浅绿 Fe3+ 棕黄 不能与H+大量共存的有： OH-（大量）、Ac-、HCO3-、HS-、S2-、SO32-、HSO3-等。 不能与OH-大量共存的有：H+（大量）、NH4+、Mg2+、Al3+、Ca2+、Fe3+、Cu2+、Fe2+、HCO3-、HSO3-等。 氧化还原反应： 失电子——化合价升高——被氧化——作还原剂——得到氧化产物 得电子——化合价降低——被还原——作氧化剂——得到还原产物 判断一个反应是否是氧化还原反应：看是否有元素的化合价有变化 氧化还原反应发生的实质:电子的转移 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性: 还原剂>还原产物 大概就这些吧 你把邮箱告诉我 我发一些提纲和试题给你吧 如果你需要课本 就看这里吧：