高一化学模块I主要知识及
一、 研究物质性质的方法和程序
1． 基本方法：
、
、
、
2． 基本程序：
第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。
二、 钠及其化合物的性质：
1． 钠在空气中
：4Na+O2==2Na2O
2． 钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2
3． 钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有
的水变红色。
4．
与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5．
与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6．
受
：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
7．
与
反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8． 在
溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
三、 氯及其化合物的性质
1． 氯气与
的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2． 铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3
3． 制取
（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
4． 氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl
5．
在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
6．
在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
四、 以物质的量为中心的
关系
1． 物质的量n（mol）= N/N(A)
2． 物质的量n（mol）= m/M
3．
下气体物质的量n（mol）= V/V(m)
4． 溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV
五、
：
1． 定义：
粒子直径介于1~100nm之间的
。
2．
性质：
①
② 聚沉
③
④
3．
提纯：
六、
和
1． 定义：①条件：水溶液或
；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。
2．
：强酸、
、大多数盐；
：弱酸、
、水等。
3．
的书写：
① 写：写出
② 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以
形式出现。
下列情况不拆：
、难电离物质（弱酸、
、水等）、氧化物、HCO3-等。
③ 删：将反应前后没有变化的
删去。
④ 查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。
4．
、
问题：下列离子不能共存在同一溶液中：
① 生成
的离子：如Ba2+与SO42-；Ag+与Cl-等
② 生成气体或易
质：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-与NH4+等。
③ 生成难电离的物质（
）
④ 发生
：如：MnO4-与I-；H+、NO3-与Fe2+等
七、
1． （某元素）降价——得到电子——被还原——作
——产物为
2． （某元素）升价——失去电子——被氧化——作
——产物为
3． 氧化性：
>
：
>
八、 铁及其化合物性质
1． Fe2+及Fe3+离子的检验：
① Fe2+的检验：（浅绿色溶液）
a) 加
溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。
b) 加KSCN溶液，不显红色，再滴加
，溶液显红色。
② Fe3+的检验：（黄色溶液）
a) 加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。
b) 加KSCN溶液，溶液显红色。
2． 主要反应的
：
① 铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
② 铁与
反应（
）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
③ 在
溶液中滴加
：（除去
中的
杂质）3FeCl2+Cl2=2FeCl3
④
在空气中变质：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
⑤ 在
溶液中加入
：2FeCl3+Fe=3FeCl2
⑥ 铜与
反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
⑦ 少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2
⑧ 足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2
九、 氮及其化合物的性质
1． “
发庄稼”涉及反应原理：
① N2+O2放电===2NO
② 2NO+O2=2NO2
③ 3NO2+H2O=2HNO3+NO
2． 氨的工业制法：N2+3H2 2NH3
3． 氨的实验室制法：
① 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O
② 装置：与制O2相同
③ 收集方法：
④ 检验方法：
a) 用湿润的
试验，会变蓝色。
b) 用沾有
的
靠近瓶口，有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl
⑤ 干燥方法：可用
或
、氢氧化钠，不能用
。
4． 氨与水的反应：NH3+H2O=NH3•H2O NH3•H2O NH4++OH-
5． 氨的
：4NH3+5O2 4NO+6H2O（制取硝酸的第一步）
6．
受
：
NH3↑+H2O+CO2↑
7． 铜与
反应：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
8． 铜与
反应：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
9． 碳与
反应：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O
10．
受
：NH4Cl NH3↑+HCl↑
十、 硫及其化合物的性质
1． 铁与
反应：Fe+S△==FeS
2． 铜与
反应：2Cu+S△==Cu2S
3． 硫与
反应：S+2H2SO4（浓）△==3SO2↑+2H2O
4．
与
反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
5． 铜与
反应：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O
6．
的
：2SO2+O2 2SO3
7．
与
的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
8． 二
与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
9．
在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O
10．
在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃===2S+2H2O
十一、 镁及其化合物的性质
1． 在空气中点燃镁条：2Mg+O2点燃===2MgO
2． 在氮气中点燃镁条：3Mg+N2点燃===Mg3N2
3． 在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2点燃===2MgO+C
4． 在氯气中点燃镁条：Mg+Cl2点燃===MgCl2
5． 海水中提取镁涉及反应：
① 贝壳煅烧制取
：CaCO3高温===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca（OH）2
② 产生
沉淀：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
③
转化为
：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
④ 电解熔融
：MgCl2通电===Mg+Cl2↑
十二、 Cl-、Br-、I-离子鉴别：
1． 分别滴加AgNO3和
，产生白色沉淀的为Cl-；产生浅黄色沉淀的为Br-；产生黄色沉淀的为I-
2． 分别滴加氯水，再加入少量
，振荡，下层溶液为无色的是Cl-；下层溶液为橙红色的为Br-；下层溶液为紫红色的为I-。
十三、 常见
①苏打、
：Na2CO3；②
：NaHCO3；③
：Ca（OH）2；④
：CaO；⑤
：FeSO4•7H2O；⑥硫磺：S；⑦
、
主要成分：CaCO3；⑧
：CuSO4•5H2O；⑨石膏：CaSO4•2H2O；⑩明矾：KAl（SO4）2•12H2O
十四、 铝及其化合物的性质
1． 铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2． 铝与
的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑
3． 铝在空气中氧化：4Al+3O2==2Al2O3
4．
与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
5．
与
反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4]
6．
与强酸反应：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
7．
与强碱反应：Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4]
8． 实验室制取
沉淀：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
十五、 硅及及其化合物性质
1． 硅与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
2． 硅与
反应：Si+4HF=SiF4+H2↑
3．
与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
4．
与
反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
5． 制造玻璃主要反应：SiO2+CaCO3高温===CaSiO3+CO2↑
SiO2+Na2CO3高温===Na2SiO3+CO2↑