一、【高中化学】化学计算题
NaOH 有 4÷（23+16+1）=0.1 moL
100个H2O分子溶有一个Na离子
则 需要的 H2O是 0.1×100=10 moL
质量是 18×10=180 g
二、高一化学简单题
1.这个很简单。就是假设粒子数为N，阿伏伽德罗常数为Na，该常数表示1mol物质所含粒子个数。N/Na就是物质的量。即1mol物质中含粒子数为Na个。至于为什么1mol含有这么多粒子，完全是人为规定。例如铁原子有6.02*10^23个，则这些铁原子共为1mol。
2.我们知道，摩尔质量表示1mol该物质的质量。比如铁原子有56g，而它的摩尔质量为56g/mol，故这些铁原子共有1mol。我猜测mol是这样产生的。先有人测出了一些原子的相对原子质量。例如铁为56，他们就规定1mol铁物质含有56g的质量。然后他们测量1mol物质共有多少原子，测得的结果为阿伏伽德罗常数，即6.02*10^23个。这些式子也就出来了
三、跪求高中化学经典推断题。
1、XYZDEQR代表七种短周期元素、原子序数依次增大，Y与E同主族，D与Q同主族，XY，XE可形成4:1的共价化合物，D原子最外层电子数是次外层三倍，Q和R的离子与Ar的原子电子层结构相同，问七种元素是什么？EQR的氢化物稳定顺序？ZR3与X2D的反应方程式？
分析：由“D原子最外层电子数是次外层三倍”可知D是O（最外层有6个电子，次外层有2个），又D与Q同主族且Q和R的离子与Ar的原子电子层结构相同所以Q是S，R是Cl，XY，XE可形成4:1的共价化合物，且Y、E同主族，所以X是H，Y是C，而Z在Y和D之间所以Z是N，E是Si，到此推断完毕。
EQR（即Si、S、Cl）的氢化物稳定性逐渐增强。
NCl3 + 3H2O === NH3 + 3HClO
2、X、Y、Z为常见的三种单质，常温下X为固体，Y是液体，Z是无色气体。其反应关系如下图所示，其中B的溶液显强酸性。
请回答下列问题：
（1）根据上述关系，确定X、Y、Z的化学式：X 、Y 、Z ；
（2）Y元素在周期表中的位置是 ；
（3）写出A溶于水后加X的离子方程式： ；
（4）写出C溶液中通入过量氯气的离子方程式： 。
[解析]：
突破口①：“Y是液体（单质）”，则Y可能是液溴或汞，应为液溴；
突破口②：“Z是无色气体（单质），B的溶液为强酸性”则Z为H2、B为HBr；
突破口③：“B（HBr）+X（单质）→C+Z（H2）”该反应是一个从酸中置换出H2的反应，X必为金属，C为金属溴化物；
突破口④：“C（金属溴化物）+Y（溴）→A”，A必为金属X的另一种溴化物，故X必为有变价的金属，应为Fe。
答案：见解析
3、下图中A是一种无色液体，G是一种极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应5是工业制X的主要反应之一。
请按要求填空：
（1）写出下列物质的化学式A 、E 、F 、Y ；
（2）写出反应5的化学方程式 ；
（3）1molB通过反应2得到1molF，B中F的质量分数为72%，则B的化学式为 。
[解析]：
突破口①：“Y是胃酸的主要成分”，则为HCl；
突破口②：“K为不溶于稀硝酸的白色沉淀”，必为BaSO4或AgCl，应为AgCl，故I为AgNO3、X为HNO3，再由反应4可推出F为Ag，结合反应1可进一步得知A为H2O，H为NO2；
突破口③：“G为碱性气体”，则必为NH3，结合反应1、3、5可知C、D、E、J分别为O2、H2、
N2、NO；
突破口④：“1molB得到1molF”，则B的化学式为AgNx，结合质量分数可以算出x=3。
答案：见解析
4、A、B、C是常见的单质，X、Y、Z是氧化物，它们之间有如右图所示的转化关系：
请写出符合下列要求的化学方程式
（1）若X为CO2、B为红色固体，则：
反应1： ；反应2： ；
（2）若X为Fe3O4、A为银白色固体，则：
反应1： ；反应2： 。
[解析]：
由“A、B、C是单质，X、Y、Z是氧化物”可知反应1、2都是有有氧化物参加的置换反应。
（1）“X为CO2”且A单质能在其中燃烧，则A为Mg，C为C、Y为MgO。
“B为红色固体（单质）”，必为Cu，故Z为CuO。
（2）“X为Fe3O4、A为银白色固体”，则反应1为金属单与金属氧化物之间的置换反应，常见的是铝热反应，故A、Y、C分别为Al、Fe、Al2O3；
C（铁）通过反应2得到X（Fe3O4），常见生成Fe3O4的反应只有两个，其中属于置换反应的只有一个，故Z、B分别是H2O、H2。
答案：见解析
5、如图所示，A、B、C、D、G是五种常见单质，其中A、G为气体。化合物R在常温下呈液态，F为黑色晶体，H为淡黄色粉末，I是玻璃工业的一种原料，图中部分生成物已略去。试回答下列问题：
(1)H的电子式：__ ____；
(2)写出化学反应方程式：反应① ；反应③ ；
(3)C与T溶液反应的离子方程式： ；
(4)5.4gC在G中燃烧放出166.9kJ热量，反应②的热化学方程为： 。
[解析]：
“A、G为气态单质”，且能相互化合生成R（液态），则R为H2O；A、G、分别为H2和O2中的一种，再结合“G+B（单质）→H（淡黄色粉末）”可推知A、B、G、H依次为H2、Na、O2、Na2O2；T为NaOH。
“D（单质）分别与G（O2）、R（H2O）反应，都可生成F（黑色晶体）”，可知D为金属单质且为Fe，F为Fe3O4。
“C（单质）+G（O2）→M，且M可以与T（NaOH反应）”则M必为酸性或两性氧化物。再结合F（Fe3O4）与C生成M（C的氧化物）的反应可知该反应为铝热反应，故可推知C、M、N依次为Al、Al2O3、NaAlO2。
“I为玻璃工业的（三种）原料之一”，且可以分别由H（Na2O2）、T（NaOH）得到，则I为Na2CO3，E为CO2。
答案：见解析。