一、高中化学课本内知识
那我简单给你说一下吧。高中化学课本分为必修和选修：必修一必修二，选修1~5.
高考必考必修一必修二和选修5（有机化学），选考选三（化学技术）和选四（原子结构与性质）。必须要掌握的内容是必考书中的，大致包括认识物质、物质的量、有机基础、化学提纯方法、认识金属与非金属（八大物质S Cl Si Na Al N .....包括近90个方程式 重点记忆的约35个）、溶液计算、溶液（溶液、乳浊液）、分散系、有机化学、晶体、轨道理论（VSEPR模型、配合物理论）等等等等.......实在太多了，我没法说全。但大致是这样。呵呵 比较充分的体现了“化学烦”的特点。
二、高中化学 必修1
例子其实很多如：平时泡茶，用酒泡一些药材（蛇，蝎子）也是萃取的实例
由于相对分子质量不同1mol不同的物质质量有所不同
摩尔是表示物质的量的单位而不是数量或质量
三、人教版高中化学必修一钠铝铁
Na及其化合物
（一）Na
1、物性：银白色质软金属；密度：0.97g·cm-1；熔点：97.8。C
2、化性：强还原性
（1）能被绝大多数非金属氧化（甚至被H2氧化生成NaH）
4Na + O2 = 2Na2O（白色固体） ；2Na + O2 = Na2O2（淡黄色固体）
Na露置于空气中：银白→变暗→变白→表面溶液→白色晶体→白色粉末
Na→NaO→NaOH→吸水→Na2CO3·10H2O→风化
（2）与水：2Na+2H2O= 2NaOH+ H2↑ 现象及解释：
（3）与酸：先与H+反应放H2，H+耗完后再与水反应放H2。
（4）与盐溶液：先与水反应，生成NaOH如果能与盐发生复分解则继续。不置换金属。
例：Na投入CuSO4溶液中：
2Na+2H2O= 2NaOH+ H2↑； CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
（5）与碱溶液：Na与其中的水反应，增大碱的浓度。
（二）Na的氧化物：Na2O和Na2O2
1、Na2O：碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性。如：Na2O+ 2HCl = 2NaCl+ H2O
2、Na2O2：过氧化物，不是碱性氧化物。既有氧化性，又有还原性。
（1）自身氧化还原：2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2↑； 2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+ O2
（2）漂白（氧化性漂白）：其投入含酚酞的水中：有气泡产生，溶液先变红，后退色。
Al及其化合物：
（一）Al的化性：较强还原性
1、与非金属：常温下，与O2生成Al2O3保护膜。
2、与酸：（1）非氧化性酸：2Al+ 6H+（强酸）=2Al3++3 H2↑
（2）氧化性酸：浓H2SO4、HNO3等
常温下，Al遇浓H2SO4、浓HNO3钝化；加热仍可反应。
3、金属间置换——铝热反应
2Al+ Fe2O3 = 2 Fe + Al2O3 + 热 （与Al后的金属氧化物高温下置换）
4、与碱溶液：2Al + 6H2O + 2NaOH = 2Na〔Al(OH)4〕+3 H2↑
（二）Al2O3：白色固体，不溶于水；两性氧化物。
1、与酸：Al2O3 + 6H+（强酸）=2Al3++3 H2O
2、与碱：Al2O3+ 3H2O + 2NaOH = 2Na〔Al（OH）4〕（三）Al(OH)3：白色胶状物，不溶于水；两性氢氧化物（只与强酸、强碱反应）。
1、与酸：Al(OH)3 + 3H+（强酸）=Al3++3 H2O
2、与碱：Al(OH)3+ NaOH = Na〔Al(OH)4〕 3、受热分解：2Al(OH)3 = Al2O3+ 3H2O
（四）Al3+盐：
1、Al3+盐溶液中逐滴滴加NaOH至过量：先沉淀，后溶解。
Al3++3OH- = Al(OH)3↓ ；Al(OH)3 + OH-= 〔Al(OH)4〕-
2、Al3+盐溶液逐滴滴加NH3 ·H2O至过量：生成稳定的沉淀
Al3+ + 3NH3 ·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+
Fe及其化合物
（一）Fe的化性：变价金属，被强氧化剂氧化为 Fe3+；被弱氧化剂氧化为Fe2+。
1、Cl2、Br2、HNO3、浓H2SO4等将Fe氧化为Fe3+。
2、I2、S、H+、Cu2+等将Fe氧化为Fe2+。
3、3Fe + 2O2 = Fe3O4
4、3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2（高温条件）
（二）Fe的氧化物：FeO、Fe2O3、Fe3O4
1、物性：FeO黑色固体、Fe2O3红棕色固体、Fe3O4黑色晶体；三者均不溶于水。
2、化性：FeO 、Fe2O3为碱性氧化物，对应的碱分别是：Fe(OH)2 、Fe(OH)3
（三）Fe的氢氧化物：Fe(OH)2 、Fe(OH)3：
1、物性：Fe(OH)2白色胶状物，不溶于水；Fe(OH)3红褐色固体，不溶于水。
2、化性：不溶性碱（离子方程式中不拆）
Fe(OH)2易被氧化，在空气中白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
（四）Fe2+和Fe3+的盐：
1、Fe2+的盐：既有氧化性（弱），又有还原性（强）
（1）氧化性：3Fe2+ + 2Al= 3Fe + 2Al3+
（2）还原性：Fe2+的盐可被Cl2、Br2、HNO3等氧化为Fe3+,溶液由浅绿变棕黄色。
例：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
2、Fe3+的盐：只有氧化性，遇Fe、Cu、I-、SO2(SO32-)等，本身被还原为Fe2+，相应还原剂被氧化为：Fe2+、Cu2+、I2、H2SO4(或SO42-)
例：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+；2Fe3+ + Cu= 2Fe2+ + Cu2+；2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2
3、Fe2+和Fe3+盐的检验：
（1）加碱：
（2）KSCN或NH4SCN溶液：Fe2+盐溶液无现象；Fe3+盐溶液变血红色（溶液）
Fe3+ + 6SCN- = [Fe（SCN）6]-
硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl
氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
7钠在空气中燃烧：2Na + O2 =△ Na2O2
钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O
过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O
硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
SO2 + Na2O = NaSO3
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
2Na + S =(研磨)Na2S 3S +6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 +3H2O
铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4
氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
铝与盐酸,硫酸的反应:2Al+6HCl=AlCl3+3H2 铝热反应:2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3 铝与硫酸铜的反应:2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑
氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑
氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3
3Fe+2O2=点燃=Fe3O4
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3+3H2 =Δ= 2Fe+3H2O Fe3O4+4H2 =Δ= 3Fe+4H2O Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 Fe + S = (加热) FeS
大约也就这些吧，这是自己平常整理的，许还有些不足