高二必修三化学，怎么学习，才能学好?

高二必修三化学，怎么学习，才能学好?

高中化学选修3部分还是很简单的，上课认真听讲，然后找点题目做做，不会很难的，因为高中的化学选修三，可以说是送分的题目，没有难点的，不需要了解很深的，到了大学学习的才会比较深入，现在只要书记那几个定理，几个规则，还有规律就好了，没有必要刻意去深入的追求，所以别担心。

高一必修三化学复习资料

元素周期表中元素及其化合物的递变性规律

1.1 原子半径

（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；

（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。

1.2 元素化合价

（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；

（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同

1.3 单质的熔点

（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；

（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增

1.4 元素的金属性与非金属性

（1）同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增；

（2）同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。

1.5 最高价氧化物和水化物的酸碱性

元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。

1.6 非金属气态氢化物

元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。

1.7 单质的氧化性、还原性

一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。

2. 推断元素位置的规律

判断元素在周期表中位置应牢记的规律：

（1）元素周期数等于核外电子层数；

（2）主族元素的序数等于最外层电子数；

（3）确定族数应先确定是主族还是副族，其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数，即可由最后的差数来确定。最后的差数就是族序数，差为8、9、10时为VIII族，差数大于10时，则再减去10，最后结果为族序数。

第一章 物质结构 元素周期律

1、Li与O2反应（点燃） P6

Na与O2反应（点燃） P6

Na与H2O反应： P6

K与H2O反应： P6

2、卤素单质F2 、Cl2 、Br2 、I2与氢气反应 、

、 P8

3、卤素单质间的置换反应：

（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：

①

② P9

（2）溴水与碘化钠溶液反应： P9

4、Mg与H2O反应： P14

5、Na与Cl2、反应（点燃）： P19

6、用电子式表示氯化钠的形成过程： P20

用电子式表示氯分子的形成过程： P20

用电子式表示的形成过程： P20

用电子式表示下列分子：H2 N2 H2O

CO2 CH4 P21

第二章 化学反应与能量

1、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 P30

2、原电池原理

典型的原电池（Zn-Cu原电池）

负极（锌）： （氧化反应）

正极（铜）： （还原反应）

电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。

总反应离子方程式： P36

3、H2O2在催化剂作用下受热分解： P42

4、Na2SO4与CaCl2反应 ： P45

5、高炉炼铁：

P45

第三章 有机化合物

1、甲烷的主要化学性质

（1）氧化反应（与O2的反应）： P53

（2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：P54

①

②

③

④

2、乙烯的主要化学性质

（1） 氧化反应（与O2的反应）： P60

（2） 加成反应（（与Br2的反应）: P60

(3)乙烯还可以和氢气、、水等发生加成反应:P60

①

②

③

（4）聚合反应：P60

(乙烯制聚乙烯) ①

(氯乙烯制聚氯乙烯)②

3、苯的主要化学性质: P62

（1）氧化反应（与O2的反应）：

（2）取代反应

① 与Br2的反应 ：

② 苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。反应方程式：

（3）加成反应

用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应：

4、乙醇的重要化学性质

（1）乙醇与金属钠的反应： P67

（2）乙醇的氧化反应

①乙醇的燃烧 P67

②乙醇的催化氧化反应 P68

③乙醇在常温下的氧化反应

CH3CH2OH CH3COOH

5、乙酸的重要化学性质

（1） 乙酸的酸性

①乙酸能使紫色石蕊试液变红

②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体

利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：

P68

乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：

P68

上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。

（2） 乙酸的酯化反应

①反应原理（与乙醇的反应）： P69

乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。

6、①蔗糖水解反应： P73

②淀粉（纤维素）水解反应： P73

③油脂的重要化学性质——水解反应 P73

a)油脂在酸性条件下的水解

油脂+H2O 甘油+

b)油脂在碱性条件下的水解（又叫 反应）

油脂+H2O 甘油+

蛋白质+H2O 各种

第四章 化学与可持续发展

1、2HgO受热分解： P80－P81

Ag2O受热分解：

2、CO还原Fe2O3

①C 还原ZnO

②C 还原MgO

③O2还原Cu2S

④Al 还原Fe2O3（铝热反应）

⑤Fe还原CuSO4：

3、电解NaCl：

①电解NaOH： ②电解MgCl2

③电解Al2O3 ④、石油的催化裂化，例如：C4H10裂化得到乙烯和乙烷： P87