一、天津市高一化学会考知识要点
认识化学科学、 物质的量 、元素与物质的分类、电解质、氧化还原反应、碳的多样性、氮的循环、硫的转化、海水中的元素 、无机非金属材料、金属材料、复合材料、原子结构、元素周期律与元素周期表、化学键与化学反应、花絮放映的快慢和限度、化学反应的利用、有机化合物、石油和煤 烃炔醛羟 、塑料橡胶纤维、离子方程式（置换反应与电解质部分重点)、化学方程式（碳、氮、硫、氯、钠、硅、铝、有机与无机化合物、酯化反应、可逆反应、加成反应、取代反应、聚合反应、加聚反应）、化学实验操作
二、化学会考必会方程式
碱金属： 1、常温下钠在空气中氧化：4Na + O2 = 2Na2O 2、钠在空气中燃烧：2Na + O2 Na2O2 3、钠和水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 离子方程式：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑ 4、过氧化钠和水的反应：2Na2O2 +2H2O = 4NaOH+O2↑ 5、过氧化钠和二氧化碳的反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+O2 ↑ 6、碳酸钠和盐酸的反应： Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 7、碳酸氢钠和盐酸的反应： NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ 8、碳酸氢钠固体受热分解： 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑ 铝： 1、铝与稀盐酸反应：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2+3H2↑ 离子方程式：2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2-+3H2↑ 3、铝热反应：2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe 4、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 +6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 5、氧化铝与氢氧化钠反应：Al2O3 +2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 6、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 +3HCl = AlCl3 +3H2O 7、氢氧化铝与氢氧化钠反应： Al(OH)3 +NaOH = NaAlO2 +2H2O 离子方程式：Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O 8、向氯化铝溶液中滴氢氧化钠溶液直至过量的化学方程式： AlCl3 +3NaOH = Al(OH)3↓ +3NaCl Al(OH)3 +NaOH = NaAlO2 +2H2O 电解 ※现象：先有白色沉淀，后沉淀消失。 冰晶石 （9）、电解法制铝：2Al2O3（熔融）===== 4Al +3O2↑ 铁： 1、铁与氧气反应：3Fe +2O2 Fe3O4 2、铁与氯气反应：2Fe +3Cl2 2FeCl3 3、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 4、铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl = FeCl2+H2↑ 离子方程式：Fe+2H+ = Fe2++H2↑ 5、铁粉加入到三氯化铁溶液中：Fe+2FeCl3 = 3FeCl2 离子方程式：Fe+2Fe3+ = 3Fe2+ 6、氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 7、氯化亚铁溶液中加氢氧化钠溶液：FeCl2+ 2NaOH = Fe(OH)2↓+2NaCl 8、氢氧化亚铁溶液放置在空气中：4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3 9、热还原法制铁：Fe2O3+3CO 2Fe + 3CO2 卤素： 1、氯气与钠的反应 2 Na + Cl2 2NaCl 2、氯气与铁的反应 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 点燃或光照 3、氯气与铜的反应 Cu + Cl2 CuCl2
三、高一怎么过化学会考啊？
会考是高二的时候三月份考，如果你是学理科的，不用看，肯定能过，如果你是学文科的，只要把老师上课讲的笔记和例题都搞懂了就行了，不用做太深的题，会考其实挺简单的，为了照顾大多数学生，百分之九十都能过，不然有许多只为了要高中毕业证的人就不会上高中了
四、高中化学会考要怎么过啊？怎么复习啊
高中的化学主要学习各种物质的性质和反应原理，应多总结各种物质的性质，不然以后物质多了就会混淆。多做题。主要要把重点放在实验过程中去（原因是如果老师有做实验，那么可以熟悉整个过程和加深理解，高考的重难点在实验板块上）；复习时要多注意物质的性质的有条理性（以后学习中物质与物质之间的联系通常作为考试的重点），应注意各种物质的共同点。