一、初三化学人教版的所有化学方程式 中考必背
我说下我初三的时候老师要求我背的几个吧
CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
2H2O2====（MnO2）2H2O+O2↑
Ca（OH）2+CO2====CaCO3↓+H2O
2KMnO4====(△)K2MnO4+MnO2+O2↑
注：括号里是反应条件
其他的不是很重要，我们老师没怎么要求。
二、人教版初中全部化学反应和化学方程式
化学方程式有很多 初中的化学式也不少 但有典型的 我这里有各种反应的例子
分解反应：2H2O2==2H2O+O2 CaCO3=▲=CaO+CO2
化合反应：H2O+CO2==H2CO3 C+O2=点燃=CO2
复分解反应：BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+HCl NaOH+HCl==NaCl+H2O（中和反应）
置换反应：CuO+H2=▲=Cu+H2O Cu+FeSO4==Fe+CuSO4
再说一个判别化学方程式对错的方法吧 那就是十大成盐规律
1、金属+非金属→盐： 活泼或比较活泼的金属与非金属在点燃或加热条件下发生反应，生成无氧酸盐（氧气与金属反应生成氧化物）。例如：2Na +Cl2 点燃 2NaCl、Fe+S △ FeS。
2、金属+酸→盐+氢气：在金属活动性顺序表中排在H前面的金属，与稀酸反应可以生成盐，如：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、2Na +2HCl==2NaCl +H2↑。活泼金属K、Ca、Na因反应太剧烈，不易控制，不宜直接与酸反应制取盐；酸不能用硝酸或浓硫酸以及不溶性酸（如硅酸）和很弱的酸（如碳酸）；若生成的盐是难溶，则会覆盖在金属表面影响反应的继续进行，如铅蓄电池放电时的阴极反应Pb+H2SO4＝PbSO4↓+H2↑。
3、金属+盐→新金属+新盐：在金属活动性顺序表中排在前面的金属，可把后面的金属从它的盐溶液中置换出来，如湿法炼铜反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。活泼金属（K、Ca、Na）不能置换出盐溶液中的金属，如把Na放入硫酸铜溶液中，发生的反应是：2Na+CuCl2+2H2O=2NaCl+Cu(OH)2↓+H2↑ 。
4、碱性氧化物+酸性氧化物→盐： 如CaO+CO2＝CaCO3(初中《科学》不作要求)。
5、碱性氧化物+酸→盐+水：不溶性碱性氧化物与强酸才能发生反应生成盐和水，如用稀盐酸(或稀硫酸)除铁锈反应6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O 。
6、酸性氧化物+碱→盐+水：要求碱是可溶或微溶，如工业上用石灰浆或氢氧化钠来吸收含二氧化硫的废气SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O 。
7、酸+碱→盐+水：酸和碱两者必须有一种是强酸或强碱，如Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4＋2H2O 。“双弱”不能反应，如碳酸与氢氧化铁、氢氧化锌等不会反应。
8、碱+盐→新碱+新盐：参加反应的碱和盐都要可溶，反应的新碱或新盐至少有一种是不溶，如3NaOH +FeCl3==3 NaCl + Fe(OH)3↓。
9、酸+盐→新酸+新盐：要求生成的盐是难溶或生成的酸是挥发性的酸或不稳定的酸，如CaCO3 +2HCl==2CaCl2 +CO2↑+H2O。如果反应的盐是不溶的，则生成的盐要求可溶，否则生成的难溶盐会覆盖在反应物表面使反应不能继续进行，实验室用石灰石制取二氧化碳用盐酸而不能用硫酸就是这个原因。AgCl 和BaSO4等既不溶于水，又不溶于酸，也不与酸发生反应物质，不能生成新盐。
10、盐+盐→新盐+新盐：参加反应的两种盐必须都可溶，生成物至少有一种是沉淀。 如Na2CO3+BaCl2== 2NaCl +BaCO3↓。
(*^__^*) 嘻嘻 就这些了 给个分吧
三、初三化学（人教版）
第1单元 走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品） ②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 （三）称量器－－托盘天平 （用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小） （5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。 （4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。 （五）夹持器－－铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。 试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。 试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住 （六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗 过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。 长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。 （其实课题后的“学完本课题你应该知道”里面的内容就是这个课题的重点）