1、有特殊颜色的物质：
①红色固体：铜、红磷、氧化铁、氢氧化铁等；
②蓝色固体：氢氧化铜、五水硫酸铜等
③黑色固体：氧化铜、木炭、铁粉、四氧化三铁等
④绿色固体: Cu2(OH) 2CO3 (拓展)
⑤其余常见固体多为白色或银白色。
2、有特殊颜色的溶液：
①蓝色溶液：CuSO4 CuCl2 (含Cu2+离子的溶液；)
②黄色溶液：FeCl3、 Fe2（SO4）3 （含Fe3+离子的溶液）；
③浅绿色溶液：FeCl2、 FeSO4（含Fe2+离子的溶液）；
④紫红色溶液：高锰酸钾溶液。
3、不溶解水的固体：
①碱：氢氧化镁、氢氧化铝、氢氧化铜、氢氧化铁等；
②盐：氯化银、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡等，其中氯化银和硫酸钡即不溶于水，也不溶于酸。
红色：红P、Cu粉、Fe2O3 粉、Fe(OH)3
浅绿色： FeCl2溶液FeSO4溶液 Fe(NO3)2溶液 (Fe2+二价铁盐的溶液)
黄色：S（硫磺）、FeCl3溶液、 Fe2（SO4）3溶液（Fe3+三价铁盐的溶液）
绿色：Cu2(OH)2CO3 固体
紫黑色：KMnO4晶体
蓝色：Cu(OH)2 、CuCO3 、CuSO4•5H2O 、Cu2+盐的溶液
紫红色：KMnO4溶液
黑色：C（碳粉、活性炭等）Fe粉、CuO 、MnO2 、Fe3O4
白色：BaSO4、AgCl、MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、BaCO3、CuSO4、Na2CO3
蓝色火焰：一氧化碳（蓝色火焰）、氢气（淡蓝色火焰）、甲烷（浅蓝色火焰）、硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰、硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰。
苍白色火焰：氢气在氯气中燃烧
无色气体：空气、O2 、H2、CO2、CO、CH4、N2、SO2
刺激性气味气体：SO2、NH3 ；HCl、HNO3（因为盐酸，硝酸都易挥发出HCl、HNO3气体，易溶解在空气水蒸气中形成小酸液滴）
无色透明：金刚石、干冰以及大部分酸、碱、盐的溶液和酒精、乙酸的溶液
初中化学方程式一览表：72
（一） 化合反应18
木炭完全燃烧：C+O2 CO2 （还记得什么情况下生成CO2 ）
木炭不完全燃烧：2C+O2 2CO 什么情况下生成CO吗？
硫在氧气或者空气中燃烧：S+O2 SO2
磷在氧气中燃烧：4P+5O2 2P2O5 （白）
铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4 （黑）
铝在纯氧中燃烧 4Al+3O2 2Al2O3
铜在空气中加热：2Cu+O2 2CuO（黑）
镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO （白）
镁条可以与氮气反应：3Mg + N2 Mg3N2 （拓展不要求都掌握）
一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2 2CO2
二氧化碳通过灼热的碳层：CO2 +C 2CO
二氧化碳与水反应：CO2 +H2O===H2CO3
氧化钠溶于水：Na2O +H2O ===2NaOH
氧化钾与水反应：K2O + H2O===2KOH
生石灰和水化合：CaO+H2O ===Ca(OH)2
三氧化硫溶于水：SO3+H2O ===H2SO4
二氧化硫溶于水：SO2+H2O===H2SO3
氢气在氧气中燃烧：2H2 +O2 2H2O
（二）分解反应：10
氯酸钾与二氧化锰共热实验室制O2 2KClO3 2KCl + 3O2↑
加热高锰酸钾制O2 ：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
催化分解双氧水制O2 ：2H2O2 2H2O +O2↑
加热铜绿：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O +CO2 ↑
电解水：2H2O 2H2 ↑+ O2↑
碳酸不稳定分解：H2CO3===H2O+CO2↑
高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2 ↑
硫酸铜晶体受热失水：CuSO4•5H2O CuSO4 + 5H2O
氢氧化铜受热分解：Cu(OH)2 CuO + H2O
碳酸氢铵的分解 NH4HCO3 NH3 ↑ + H2O +CO2 ↑
（三）置换反应
1、金属与液态物质的置换反应 8
①活波金属与酸（溶液）——酸的性质，金属的性质
实验室用锌和硫酸制H2：Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑ （为什么用锌呢？）锌和稀盐酸的：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（因为锌的速度适中那为什么不用盐
镁与稀硫酸：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 酸呢？盐酸挥发出HCl气体）
镁与稀盐酸：Mg + HCl== MgCl2+ H2↑
铁和稀盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ （注意是+2价的铁）
铁和稀硫酸：Fe+H2SO4 = FeSO4 + H2↑ （注意是+2价的铁）
铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3 +3H2↑
铝和稀盐酸：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
②活泼金属与不活泼金属的盐溶液 4
铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
铜和硝酸银溶液：Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2
锌和硫酸铜溶液：Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4 (高中原电池奠定基础，作为应用)
铝和硫酸铜溶液：2Al+3CuSO4==3Cu+Al2（SO4）3
注意：复习中不能随意扩大——极活波（K、Ca 、Na金属与水的反应）
2、气体与固体间的置换 3
氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O
氢气还原氧化铁：3H2 + Fe2O3 2Fe + 3H2O
镁在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO2 2MgO+ C
3、固体与固体间的置换 2
木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑
碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑
（四）复分解反应（复分解反应一般酸碱盐在溶液进行）
复分解反应发生的条件一：有气体产生（一般是CO2） 6
实验室制CO2 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+ H2O + CO2 ↑
灭火器原理：Na2CO3 +2HCl==2NaCl+H2O + CO2 ↑
NaHCO3 + HCl ==NaCl + H2O + CO2 ↑
碳酸钾和盐酸：K2CO3 + 2HCl==2KCl+ H2O + CO2 ↑ （应用，举一反三）
碳酸钡和盐酸：BaCO3 +2HCl== BaCl2 + H2O +CO2 ↑（应用，举一反三）
制氨气：NH4NO3 + NaOH NaNO3 + H2O +NH3 ↑
该反应在溶液或固体在试管中加热都可以进行，注意检验氨气的方法是用湿润的红色石蕊试纸，红色石蕊试纸变蓝，现象很鲜明
复分解反应发生的条件二：有水生成 6
盐酸和氢氧化钠（中和反应）：HCl+NaOH=NaCl+H2O
硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
Al(OH)3+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2O
2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+6H2O
Fe(OH)3+HCl==FeCl3+6H2O
金属氧化物和酸反应生成盐和水 3
CuO 在稀硫酸中溶解:H2SO4 + CuO ==CuSO4 + H2O
用稀盐酸清除铁锈：
Fe2O3 +6 H Cl==2FeCl3 +3 H2O （是三价铁哦）
Fe2O3 +3 H2SO4 ==Fe2（SO4）3 + 3H2O （应用，举一反三）
复分解反应发生的条件三：有沉淀生成
（请记住那七种沉淀：Mg（OH）2 Al（OH）3 CaCO3 BaSO4 AgCl 均为白色沉淀,Fe(OH)3红褐色 Cu(OH)2蓝色 ,BaSO4 AgCl不溶于盐酸、硫酸、硝酸，其余五种沉淀都溶于酸。 7
硫酸与氯化钡溶液：H2SO4 + BaCl2=== BaSO4↓+ 2HCl
盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=== AgCl↓+HNO3
硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=== BaSO4↓+2NaCl
氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=== AgCl↓+ NaNO3
NaOH和CuSO4：2NaOH+CuSO4=== Cu(OH)2↓+Na2SO4
氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3 === Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl
碳酸钠和石灰水：Na2CO3 +Ca(OH)2 === CaCO3 ↓+ 2NaOH
请运用交换原则和复分解反应发生的条件来判断其他的复分解能否发生，只要满足一个条件就是可以发生，就可些方程式
（五）其他（不属于任何四大反应类型的反应）： 7
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 注意该反应不是复分解反应！该反应可以①检验CO2气体②解释敞口石灰水为什么在空气中变质了，且那白色物质是什么？③回答石灰浆为什么会在空气中变硬④鸡蛋为什么可以放在石灰水中保鲜⑤可以检验CO2是否收集满了。等等
NaOH溶液吸收SO2、CO2效果很好：NaOH比Ca(OH)2更易溶于水
SO2 + 2NaOH ==Na2SO3 + H2O
CO2 + 2NaOH ==Na2CO3 + H2O
一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO2 （不打气体箭头）
工业炼铁的原理：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 CO2 +2H2O
乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2 + 3H2O
甲醇在空气中燃烧：2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O