09化学中考知识点

09化学中考知识点

一、初中化学常见物质的颜色 （一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 （二）、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，气体等大多数气体。 物质的学名、俗名及化学式 ⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打） (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子） 具有酸的通性 (17)氨气：NH3 （碱性气体） (18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱） (19)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒） 二、常见物质的颜色的状态 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色 4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。 6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色） （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） ▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。 7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)

哪位能给我总结下初中化学呀？要详细点的

一．化学用语 1．元素符号 氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 钾 钙 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 氢 铜 汞 银 铂 金 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 2.化合价 K Na Ag H +1价 Ca Mg Ba Zn+2 价 1 2 Cu Cu 1 2 3 Al 4 Si O -2 F –1 Cl 紧 跟 +3 又 来5 P Mn 有2 4 6和 7 N 有2 3 4 和 5 S 逢 双 价2 4 6 2 3 Fe 2 4 C -3价磷酸根 -2价硫酸根 亚硫酸根 碳酸根 锰酸根 PO4 SO4 SO 3 CO3 MnO4 -1价硝酸根 氢氧根 氯酸根 高锰酸根 +1铵根 NO3 OH ClO3 MnO4 NH4 3．化学方程式和现象 1.Mg+O2 2MgO 耀眼的白光.生成白色粉末 2.Cu2(OH)2CO3=△=2CuO+CO2+H2O 绿色粉末变成黑色.管壁出现水珠 生成使澄清石灰水变浑浊的气体 .3.C+O2 CO2 . 生成使澄清石灰水变浑浊的气体 4.S+O2 SO2 在空气里淡蓝色火焰.在氧气里蓝紫色火焰. 生成有刺激性气味的气体 5.4P+5O2 2P2O5 . 生成白色固体(白烟) 6.3Fe+2O2 Fe3O4. 火星四射(无火焰).生成一种黑色固体 注：预先在集气瓶中放少量的水或细砂,防止生成物溅落下来,炸裂瓶底 7.CH4+2O2 CO2+2H2O 蓝色火焰 8.C2H5OH+3O2 2 CO2+3H2O 9.2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O 10.2KClO3===2KCl+3O2 氧气的实验室制法 白+黑 11.2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2 加热紫黑色 12.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2 氢气的实验室制法 13.CaCO3+2HCl=== CaCl2+CO2 +H2O 二氧化碳的实验室制法 煅烧石灰石 14.CaCO3 CaO+ CO2 二氧化碳的工业制法 15.CO2 +H2O===H2CO3 紫色石蕊试液变红 16.H2CO3 ===CO2 +H2O 红色又变成紫色 17.CO2 +Ca(OH)2===CaCO3 +H2O 澄清石灰水变浑浊 18.Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2 +H2O 灭火器原理 19.2CO+O2 2CO2 蓝色火焰 20.CO+CuO Cu+CO2 黑色变成红色, 澄清石灰水变浑浊 21.C+2CuO 2 Cu+CO2 黑色变成红色, 澄清石灰水变浑浊 黑+黑 22.H2+CuO Cu+H2O 黑色变成红色,试管口出现水珠 23.C+CO2 2CO 吸热或灼热的碳层 24.3CO+Fe2O3 2Fe +3CO2 炼铁原理 25.Fe +CuSO4=== FeSO4+Cu 铁表面有一层红色物质 湿法炼铜 26.Fe +H2SO4=== FeSO4+H2 铁表面有气泡,溶液由无色变成浅绿色 27.Fe2O3+3H2SO4=== Fe2(SO4)3+3H2O Fe2O3+6HCl=== 2FeCl3+3H2O 除铁锈 28.Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O 中和胃酸 29.BaCl2+H2SO4===BaSO4 +2HCl BaCl2+Na2SO4=== BaSO4 +2NaCl 30.AgNO3+HCl===AgCl +HCl AgNO3+NaCl===AgCl +NaNO3 注: 不溶水和稀硝酸的白色沉淀是AgCl和BaSO4 31.CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2 +Na2SO4 蓝色沉淀 32.FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3 +3NaCl 红褐色沉淀 33.Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3 +2NaOH 制取NaOH 34.2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O (Y-SO3) 2NaOH+SO3===Na2SO4 +H2O (Y-SO4) 35.SO2+H2O===H2SO3 SO3+H2O===H2SO4 CO2+H2O===H2CO3 36.K2O+H2O==2KOH CaO+H2O==Ca(OH)2 Na2O+H2O==2NaOH BaO+H2O==Ba(OH)2 35.36的溶质: H2SO3 H2SO4 H2CO3 KOH Ca(OH)2 NaOH Ba(OH)2 二.定义 1.化学是一门研究物质的组成.结构.性质以及变化规律的基础自然科学 2.催化剂：改变化学反应速率，质量和化学性质不变 3.燃烧：可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光.发热的剧烈氧化反应 燃烧条件：可燃物跟氧气接触和温度达到着火点 灭火条件：可燃物跟空气隔绝或温度降到着火点以下 4.元素:具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称. 5.分子:保持物质化学性质的一种微粒 6.原子:化学变化中的最小微粒 三.氧气.氢气二氧化碳的性质.制法 氧气的性质:物理性质:比空气略重.不易溶于水.液氧.固氧淡蓝色 化学性质:氧化性(助燃性). 氧气的制法: 1.实验室制法: 2KClO3===2KCl+3O2 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2 (1).装置: ①酒精灯用外焰加热 ②试管口略向下倾斜---防止管口有水珠流入管底致使试 管破裂 ③铁夹应夹在距试管口1/3处 ④导管伸入试管内1--2厘米 ⑤若加热高锰酸钾 试管口应放一团棉花---防止高锰酸钾粉末冲入导管 (2).步骤: ①连接装置 ②检查气密性 ③装入药品 ④固定装置 ⑤加热---先均匀加热.后对着放固体药品部位加热 ⑥收集气体 a.向上排空气法----氧气比空气重 b.排水法----氧气不易溶于水 ⑦先将导管从水中取出 防止试管内温度降低.水倒流.致使试管破裂 ⑧后熄灭酒精灯 2.工业制法: 分离液态空气(物理性质) 氢气的性质:物理性质: 难溶于水, 比空气轻. 化学性质: (1)可燃性 (2)还原性 可燃性:发出淡蓝色火焰(黄色), 烧杯内壁出现水珠. 2H2 + O2 2H2O 还原性:黑色变成红色, 试管口有水珠生成 H2+CuO Cu+H2O 步骤: ①先通氢气----排除试管内的空气,防止混合气体加热爆炸 ②后加热----先均匀加热,后对着放固体部位加 ③先停止加热 ④后停止通氢气 氢气的制法 1.实验室制法: Zn+H2SO4===ZnSO4+H2 (1)装置: ①导管伸入试管1—2cm---防止气体难于排出 ②铁夹夹在距试管口1/3处 ③充满氢气的集气瓶瓶口向下放置 氢气比空气轻,防止氢气逸出 ④长颈漏斗插到液面以下 防止生成气体从长颈漏斗逸出 (2)步骤: ①连接装置 ②检查气密性 ③装人药品(先放锌粒,后放硫酸) ④固定装置 ⑤收集 a 排水法----氢气难溶于水 b.向下排空气法----氢气比空气轻 2.工业制法:(1)天燃气(主要成分CH4) (2)水煤气(CO和H2的混合气体) (3)水通电 二氧化碳的性质:物理性质:比空气重.能溶于水 化学性质: ①不能燃烧,也不支持燃烧 ②能跟水反应 ③能跟石灰水反应 用途: 灭火; 干冰(固体二氧化碳) 致冷剂. 人工降雨 二氧化碳的制法 1.实验室制法： CaCO3 + 2HCl===CaCl2+H2O+CO2 (1).装置 ①.长颈漏斗插到液面以下----防止生成气体从长颈漏斗逸出 ②.导管伸入试管1-2cm----防止难于收集气体 ③.导气管伸到集气瓶底部 (2)步骤: ①.连接装置 ②.检查气密性 ③.装入药品(先放碳酸钙,后放盐酸) ④.固定装置 ⑤.收集----只能用向上排空气法(CO2比空气重，能溶于水) (3).检验: 通入澄清石灰水变浑浊 CO2+Ca(OH)2====CaCO3 +H2O 2.工业制法: 高温煅烧石灰石 CaCO3 CaO+CO2 四．有关知识点 1.法国化学家拉瓦锡得出空气是由氧气体积约1/5和氮气体积约4/5组成 2.空气成分按体积分数计算:氮气78%. 氧气21%. 3.空气中的有害物质分为粉尘和气体(二氧化硫.二氧化碳.一氧化碳) 4.氧气可供给呼吸和支持燃烧 氢气做高能燃料，生成水无污染 5.可燃物+O2——CO2 + H2O 则可燃物中一定有C. H元素 , 可能有O元素 6.纯净(或液态)的空气. 海水.河水.雨水.矿泉水是混合物 ; 冰水混合物是纯净物 7.水污染的来源: 工业三废(废水.废气.废渣); 生活污水; 农药化肥的流失 8.碳单质有金刚石和石墨. 它们化学性质相同,但物理性质不同.这因为碳原子排列不同 .无定形碳:木炭.焦炭.活性炭.炭黑 木炭.活性炭都有吸附作用. 9.浓HCl .浓HNO3 是挥发性酸,打开瓶口有白雾生成 酸的小液滴 10.在稀释时一定要把浓H2SO4沿着器壁慢慢注入水里,并不断搅拌,使产生的热量迅速扩散, 切不可把水倒进浓H2SO4 11.氢氧化钠不但能吸收空气里的水分（物理变化）,而且还能跟空气里的二氧化碳（化学变 化）反应,因此氢氧化钠必须密闭保存 12.世界上三大矿物燃料: 煤.石油.天然气 煤---“工业的粮食” 石油---“工业的血液” 13.炼铁原理：在高温条件下,用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来 例:Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 赤铁矿--- Fe2O3 磁铁矿---Fe3O4 14.防止铁生锈除保持铁制品表面的洁净干燥外还有三层方法:①在铁制品表面涂上一种保护 膜②在铁制品表面镀上其它金属③通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜 注:铁生锈实际上是铁.氧气.和水等物质相互作用,发生一系列复杂的化学反应 15.饱和溶液变成不饱和溶液: 增加溶剂. 升高温度 不饱和溶液变成饱和溶液: 减少(蒸发)溶剂. 降低温度. 增加溶质. 16.大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而升高 [(Ca(OH)2除外)] 17.混合物分离: 过滤和结晶 溶解度受温度影响不大的固体物质 蒸发溶剂 例:氯化钠溶液 溶解度受温度影响较大的固体物质 冷却热的饱和溶液(降温结晶) 例:硝酸钾溶液 21.常见沉淀: Cu(OH)2 Fe(OH)3 AgCl BaSO4 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 Mg(OH)2 22.PH值与酸碱度的关系: PH>7碱性 PH=7中性 PH<7酸性 PH值越小酸性越强 PH值越大碱性越强 紫色石蕊酸红碱蓝. 无色酚酞酸无碱红 23.我国化学家侯德榜改进了纯碱（Na2CO3）的生产方法 24.原子由原子核和核外电子构成；原子核由质子和中子构成 25.原子核所带电量和核外电子的电量相等,但电性相反,因此原子不显电性 26.分子和原子的区别(化学反应的实质):在化学反应中分子可以再分,而原子不可再分,仅重 30. Cu(OH)2 蓝色沉淀 CuSO4 白色 CuSO4·5H2O 蓝色 胆矾.蓝矾.五水合硫酸铜 CuSO4溶液 蓝色 FeCl3溶液 黄色 Fe(OH)3 红褐色沉淀 Cu2(OH)2CO3 绿色 KClO3 白色 MnO2 黑色 CuO 黑色 C 黑色 KMnO4 紫黑色 31. 干冰— 固体二氧化碳CO2 沼气—.天然气主要成分甲烷CH4 )甲醇—CH3OH 酒精.乙醇—C2H5OH 醋酸.乙酸—CH3COOH 波尔多液—CuSO4和Ca(OH)2 生石灰—CaO 大理石.石灰石—主要成分CaCO3 石灰水.熟石灰. 消石灰—Ca(OH)2 纯碱—Na2CO3 NaOH— 烧碱.火碱.苛性钠—NaOH CO(NH2)2—尿素 32.H+:紫色的石蕊试液变红 OH-:紫色的石蕊试液 变蓝或无色酚酞试液 变红 Cl-:AgNO3溶液和稀HNO3,生成不溶于水也不溶于HNO3的白色沉淀 SO42-:BaCl2溶液和稀HNO3,生成不溶于水也不溶于HNO3的白色沉淀 CO32-:酸(HCl.H2SO4.HNO3):生成使燃烧的木条熄灭或使澄清石灰水变浑浊的气体 NH4+: 碱（NaOH .KOH) 生成使红色石蕊试纸变蓝的气体 33.O2 H2 CO2 CO CH4 C中具有以下性质： (1).能使澄清石灰水变浑浊的是CO2 (2).能使带火星的木条复燃的气体O2 (3).能灭火的气体CO2 (4).最简单有机物是CH4 (5).点燃前要检验纯度的是H2 CO CH4 (6).仅能用向上排空气法收集的CO2 (7).可燃性气体H2 CO CH4 (8).水溶液能使紫色石蕊变红的是CO2 (9).能还原氧化铜的气体 H2 CO 固体C (10).有剧毒的气体CO (13).发出淡蓝色火焰的气体是H2 (11).发出蓝色火焰的气体是CO CH4 (12).有可燃性和还原性的是H2 CO C 34.地壳中最多的元素O 地壳中最多的金属元素Al 空气中最多元素N 最轻气体元素H 最硬物质元素C 无中子的原子H 式量最小的氧化物H2O 35.公式:(1)A的原子量= A的原子质量×12/C的原子质量 (2) 原子量=质子数+中子数 (3)核电荷数=质子数=核外电子数 注:仅对原子成立 (4) 阴离子电子数 = 原子电子数+ 电荷数 阳离子电子数 = 原子电子数-- 电荷数 (5).溶解度S: 饱和溶液 = 溶质 + 溶剂 100克+S S 100克 (6)溶质的质量分数= 溶质/溶液 ×100% (饱和.不饱和溶液) 溶质的质量分数= S/100+S ×100% （饱和溶液） (7) 稀释与配制: 前后溶质不变!!!