初中化学知识总结(化学方程式)
一、化合反应
1、镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 =2MgO 现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2= Fe3O4 现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体 注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
3、铜在空气中受热：2Cu + O2= 2CuO现象：铜丝变黑。
4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 =2Al2O3 现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 =2H2O 现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 = 2P2O5 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
7、硫粉在空气中燃烧： S + O2 = SO2现象：A、在纯的氧气中 发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 B、在空气中燃烧 （1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 = CO2 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊
9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =2CO
10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 =2CO（是吸热的反应）
11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 = 2CO2 现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。
12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）： CO2 + H2O = H2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。 注意： 酸性氧化物＋水→酸 如：SO2 + H2O = H2SO3 SO3 + H2O = H2SO4
13、生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2（此反应放出热量） 注意： 碱性氧化物＋水→碱 氧化钠溶于水：Na2O + H2O =2NaOH 氧化钾溶于水：K2O + H2O=2KOH 氧化钡溶于水：BaO + H2O = Ba（OH）2
14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2=2NaCl
15、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O = CuSO4??5H2O
二、分解反应：
1、水在直流电的作用下分解：2H2O =2H2↑+ O2 ↑ 现象：（1）电极上有气泡产生。H2：O2＝2：1（2）正极产生的气体能使带火星的木条复燃。 （3）负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
2、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 = 2CuO + H2O + CO2↑ 现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。
3、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 =2KCl + 3O2 ↑
4、加热高锰酸钾：2KMnO4 =K2MnO4 + MnO2 + O2↑
5、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 =2H2O+ O2↑ 现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。
6、加热氧化汞：2HgO =2Hg + O2↑
7、锻烧石灰石： CaCO3 =CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法）
8、碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑ 现象：石蕊试液由红色变成紫色。
9、硫酸铜晶体受热分解： CuSO4??5H2O = CuSO4 + 5H2O
三、置换反应：
（1）金属单质 + 酸 = 盐 + 氢气 （置换反应）
1、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
2、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
3、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑
4、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl =ZnCl2 + H2↑
5、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑
6、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
1－6的现象：有气泡产生。
7、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
8、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
7－8的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
（2）金属单质 + 盐（溶液） =另一种金属 + 另一种盐
1、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。 (古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)
2、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu 现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。
3、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag 现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。
（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水
1、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 =4Fe + 3CO2↑
2、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO = 2Cu + CO2↑ 现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
3、氢气还原氧化铜：H2 + CuO =Cu + H2O 现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成
4、镁和氧化铜反应：Mg+CuO = Cu+MgO
5、氢气与氧化铁反应： Fe2O3+3H2 = 2Fe+3H2O
6、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C = H2 + CO
四、复分解反应：
1、碱性氧化物＋酸=盐＋H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)3+H2O
2、碱＋酸→盐＋H2O
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
NaOH+HCl=NaCl+H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O
Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
3、酸＋盐=新盐＋新酸
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
4、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2
KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2
5、盐＋碱=新盐＋新碱
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O
五、其它反应：
1、二氧化碳通入澄清石灰水： CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3↓+ H20现象：澄清石灰水变浑浊。 （用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验石灰水）
2、氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2 +Ca(OH)2 =CaSO3+ H20
3、氢氧化钙和三氧化硫反应：SO3 +Ca(OH)2 =CaSO4+ H20
4、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
5、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
6、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：2NaOH + SO3 =Na2SO4 + H2O
注意：1－6都是：酸性氧化物 +碱 = 盐 + 水
7、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O 现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
8、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O 现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
9、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO =Cu + CO2 现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
10、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 = 2Fe + 3CO2 现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。（冶炼铁的主要反应原理）
11、一氧化碳还原氧化亚铁：FeO+CO = Fe+CO2
12、一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO =3Fe+4CO2
13、光合作用：6CO2 + 6H2O = C6H12O6+6O2
14、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2 → 6CO2 + 6H2O