初中常见化学方程式
铜+氧气=氧化铜(2Cu+O2=2CuO)
初中化学方程式总结
初中化学方程式汇总
一、化合反应
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点 燃 2MgO 耀眼白光，白色固体
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点 燃 Fe3O4 剧烈燃烧，火星四射，黑色固体
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加 热 2CuO 红色固体变成黑色
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点 燃 2Al2O3 致密氧化膜
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点 燃 2H2O 淡蓝色火焰 清洁能源
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点 燃 2P2O5 大量白烟
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点 燃 SO2 蓝紫色火焰 刺激性气味 形成酸雨
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点 燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点 燃 2CO 煤气中毒
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点 燃 2CO2
11、二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 （实验探究）
12．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 （实验探究）
放热 做干燥剂 生成消石灰、熟石灰或石灰乳
13．二氧化硫溶于水：SO2 + H2O ==== H2SO3（实验探究）
14．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
15、二氧化硫与氧气反应：2SO2 + O2===2 SO3
16、二氧化碳与焦炭： C + CO2 高 温 2CO
17、淀粉水解生成葡萄糖：（C6H10O5）n+n H2O====n C6H12O6（实验探究）
二、分解反应：
18．水在直流电的作用下分解：2H2O 通 电 2H2↑+ O2 ↑
19. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加 热 2CuO + H2O + CO2↑
绿色 黑色
20. 加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4 加 热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
紫黑色 黑色 黑色，不溶于水
21. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
22． 温煅烧石灰石：CaCO3 高 温 CaO + CO2↑（实验探究）石灰窑
大理石，石灰石 生石灰
23．加热碳酸氢铵：NH4HCO3加 热NH3↑+H2O+CO2↑
密封，避光保存，避免与碱性物质共施
MnO2
24． 氧水制氧气：2 H2O2===2 H2O+O2↑
双氧水
三、置换反应：
25．铝和稀盐酸：2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
26．锌和稀硫酸：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 制氢气
27. 铁和稀硫酸：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ FeSO4溶液浅绿色
28. 镁和稀硫酸：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸：2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ FeCl2溶液浅绿色
32. 镁和稀盐酸：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
金属+酸（浓硫酸、硝酸除外）＝盐+氢气
33. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 生成红色物质 湿法炼铜
34．锌和硫酸铜溶液反应：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
35．铜与硝酸银溶液反应：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag
红色 银白色
36．铝与硫酸铜溶液反应：2Al +3CuSO4= Al2(SO4)3+3Cu
金属+盐（溶液）＝新盐+金属
四、复分解反应：
37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 除铁锈
红棕色 黄色
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 除铁锈
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40． 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
黑色 蓝色
金属氧化物+酸＝盐+水
41．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
42. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
43. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
44．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
45. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
46. 硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
47. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
48．硫酸与氨水反应：H2SO4+ 2NH3•H2O==== (NH4)2SO4+ 2H2O
49．硫酸和氢氧化钙溶液反应：H2SO4 + Ca(OH)2 ==== CaSO4 + 2H2O
酸+碱＝盐+水 放热
50．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl（稀）=== CaCl2 + H2O + CO2↑ 制CO2
51．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
52．小苏打与稀盐酸反应NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2↑
53．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 检验氯离子
54.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 泡沫灭火器
55.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4 ↓+ 2HCl检验硫酸根离子
酸+盐＝新酸+新盐
56．氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH 白色↓
57.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 蓝色↓
58．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ===Fe(OH)3↓ + 3NaCl 红褐色↓
59．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 白色↓
60．石灰乳与硫酸铜溶液反应：Ca(OH)2 + CuSO4==== Cu(OH)2↓+CaSO4
配制波尔多液
61．纯碱与石灰水反应：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 工业制烧碱
盐（溶液）+碱（溶液）＝新盐+新碱
62．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 白色↓
63．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 白色↓
64．纯碱与氯化钙溶液：Na2CO3 +CaCl2==CaCO3↓+ 2NaCl 白色↓
盐（溶液）+盐（溶液）＝两新盐
五、其它反应：
63．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 吸收CO2 在
（实验探究）烧碱、火碱、苛性钠 纯碱 空气中变质
64．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 处理尾气SO2
65．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
66．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 检验CO2
67. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O 处理尾气SO2
68．一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 炼铁原理
一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 炼铁原理
69. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 作燃料
甲烷、天然气、沼气
70. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 作燃料
72．光合作用反应： 光
6 CO2 +6H2O==== C6H12 O6 +6O2
叶绿素
73．呼吸作用反应：C6H12 O6 +6O2====6 CO2 +6H2O